Составьте уравнение реакции образования оксида алюминия, если известно, что сжигание алюминия массой 9 г сопровождается выделением теплоты количеством 279,2 кдж.

Дано:
Q₁= 279,2кДж
m(Al)=9г.

Q -?
1. Определим молярную массу алюминия и количество алюминия в 9г.:
M(Al)=27г./моль    n(Al)=m(Al)÷M(Al)=9г.÷27г./моль=0.33моль
2. Запишем уравнение реакции горения алюминия:
  4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ + Q
3. Анализируем условие задачи и уравнение реакции: по условию задачи при сжигании  0,33моль выделяется 279,2кДж, то при сжигании 3моль алюминия  по уравнению реакции  выделится: Q=3моль×279,2кДж÷0,33моль=2538,2кДж
4. ответ:  4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ + 2538,2кДж