Какой обьем углекислого газа выделится при взаимодействии 15 грамм карбоната натрия содержащего 10 % примесей с избытком соляной кислоты

Рассчитаем массу чистого карбоната натрия
W%(Na2CO3) = 100%-10% = 90%
m(Na2CO3) = 15*0,9 = 13,5 г
  13.5 г                                         х
Na2CO3    +  2HCl    = 2NaCl  +  CO2  +  H2O
1 моль                                       1 моль
М=106 г/моль                             Vm=22,4 л/моль
n=13,5/106=0,13 моль
По уравнению реакции количество вступившего в реакцию карбоната и выделившегося углекислого газа равны. поэтому
n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,13 моль
V(CO2) = Vm*n = 22,4*0,13 = 2,912 л