С1.к раствору ,содержащему хлорид алюминия массой 32г. прилили раствор ,содержащий сульфид калия массой 33г. определите массу образовавшегося осадка. 2. дана схема реакции: cu + hno₃₍конц₎ → сu(no₃)₂ + x + h₂o определите вещество х. составьте уравнение этой реакции используя метод электронного . укажите окислитель и восстановитель.

a)3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ = 6NaCl + Ca₃(PO₄)₂

   3Ca(2+) + 6Cl(-) + 6Na(+) + 2PO₄(3-) = 6Na(+) + 6Cl(+) + Ca₃(PO₄)₂

   3Ca(2+) + 2PO₄(3-) = Ca₃(PO₄)₂

   Ca₃(PO₄)₂ выпадает в осадок, поэтому на ионы не расладывается

б)H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = 2HNO₃ + BaSO₄

   2H(+) + SO₄(2-) + Ba(2+) + 2NO₃ = 2H(+) + 2NO₃(-) + BaSO₄

   Ba(2+) + SO₄(2-) = BaSO₄

   BaSO₄ выпадает в осадок, поэтому на ионы не расладывается

в)BaCl₂ + K₂CO₃ = 2KCl + BaCO₃

   Ba(2+) + 2Cl(+) + 2K(+) + CO₃(2-) = 2K(+) + 2Cl(-) + BaCO₃

   Ba(2+) + CO₃(2-) = BaCO₃

   BaCO₃ выпадает в осадок, поэтому на ионы не расладывается

Дано:

m (O2) = 4 г

Найти:

m (H2O) - ?

1) Написать уравнение реакции:

2H2O => 2H2 + O2;

2) Вычислить молярные массы O2 и H2O:

M (O2) = Mr (O2) = Ar (O) * N (O) = 16 * 2 = 32 г/моль;

M (H2O) = Mr (H2O) = Ar (H) * N (H) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 16 * 1 = 18 г/моль;

3) Вычислить количество вещества O2:

n (O2) = m (O2) / M (O2) = 4 / 32 = 0,125 моль;

4) Определить количество вещества H2O:

n (H2O) = n (O2) * 2 = 0,125 * 2 = 0,25 моль;

5) Вычислить массу H2O:

m (H2O) = n (H2O) * M (H2O) = 0,25 * 18 = 4,5 г.

ответ: Масса H2O составляет 4,5 г.