Какая масса оксида фосфора (v) образуется при сгорании фосфора массой 124 г.?

124 г                    х
4P   +   5O2   =  2P2O5
4 моль              2 моль
М=31 г/моль     М=142 г/моль
n=124/31=4 моль
По уравнению реакции оксида образуется в 2 раза меньше, чем реагирует фосфора, отсюда
n(P2O5) = n(P)/2
n(P2O5) = 4/2 = 2 моль
m(P2O5) = M*n = 142*2 = 284 г