Дано:
m(раствора H₂SO₄)=200г.
ω%(H₂SO₄)=4,9%
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
1. Определим массу серной кислоты в растворе в растворе:
ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%
m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%
m(H₂SO₄)=4,9%×200г÷100%=9,8г.
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 9,8г.:
M(H₂SO₄)=98г./моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂
по уравнению реакции:
n(H₂SO₄)=n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(H₂SO₄)=n₁(H₂)=0,1моль
4.Опеделим объем водорода количеством вещества 0,1моль:
V(H₂)=n₁(H₂)xVm
V(H₂)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
5. ответ: при реакции 200г. серной кислоты с массовой долей 4,9% с цинком образовался водород объемом 2,24л.
Азот в окислительно-восстановительных реакциях может восстанавливаться до степени окисления -3 и окисляться до +5.
В соединении NO степень окисления азота +2. Азот может быть восстановителем, окисляясь до более положительных степеней, или окислителем, восстанавливаясь до более низких степеней окисления.
NO₂ - степень окисления азота +4. Также может проявлять двойственные свойства.
NO₂⁻ - степень окисления азота +3. Двойственные свойства.
NO₃⁻ cтепень окисления азота +5, т.е. максимальная. Сильный окислитель.
