Напишіть формули спиртів за назвами 4-етил-2-метил-1-пентанол; 2,4-диметмл-1-гексанол

Испытание растворов щелочей индикаторами.
В три пробирки поместите 2 мл раствора щелочи NaOH.
В первую пробирку добавьте 1 каплю фенолфталеина. Тк среда щелочная то индикатор станет малиновым.
во вторую 1 каплю лакмуса, Тк среда щелочная то индикатор станет синим.

в третью 1 каплю метилового оранжевого. Тк среда щелочная то индикатор станет жёлтым


В пробирку поместите 2 мл раствора соли FeCL3 и прилейте щелочи до образования осадка. Запишите наблюдения, химическую реакцию в молекулярном и ионном виде.
молекулярное: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaClполное ионное: Fe(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) +3OH(-) → Fe(OH)3↓ + 3Na(+) + 3OH(-)
сокращенное ионное: Fe(+3)  +3OH(-) → Fe(OH)3↓ идет образование бурого осадка (ржавчина)

№1

1) 1 моль любого вещества содержит 6,02*10²³ молекул, значит 2,75 молей кислорода содержит:

2,75*6,02*10²³ = 1,6555*10²⁴ молекул.

2) Так как молекула кислорода двухатомная (О₂), то атомов будет в 2 раза больше, то есть:

2*1,6555*10²⁴ = 3,311*10²⁴ атомов

№2

1) Находим молярные массы веществ:

М(Н₃РО₄) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль

М(H₂SO₃) = 2*1 + 32 + 3*16 = 82 г/моль

2) Находим количество вещества (количество молей) каждого из веществ по формуле:

n = m/M

n(Н₃РО₄) = 4,9/98 = 0,05 моль

n(H₂SO₃) = 6,56/82 = 0,08 моль

То есть у сульфитной кислоты количество вещества больше