dobronravovaan
12.11.2017
Химия
5 - 9 классы
ответ дан • проверенный экспертом
Нужна
Вычислить количество теплоты,которое выделится при взаимодействии водорода обьемом 22,4 л (при н.у) с кислородом. Если дано ТХУР.
2H2+O2= 2H2O + 484 кДж
1
СМОТРЕТЬ ОТВЕТ
ответ, проверенный экспертом
5,0/5
2
zubareva45
главный мозг
7.3 тыс. ответов
25.8 млн пользователей, получивших
Дано:
V(H₂)=22,4л.
Q=484кДж
Vm=22,4л./моль
Q₁-?
1. Определим количество вещества водорода в 22,4л.:
n(H₂)=V(H₂):Vm=22,4л.:22,4л./моль=1моль
2. Запишем термохимическое уравнение:
2H₂+O₂= 2H₂O + 484 кДж
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при горении 2моль водорода образуется 484кДж теплоты, значит при горении 1моль водорода выделится в два раза меньше теплоты:
Q₁=484кДж:2=242кДж
3. ответ: при горении 22,4л. водорода выделится 242кДж теплоты.
Объяснение:
Пишем реакцию:
Na₂SO₃ + KMnO₄ + KOH → Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O
Расставляем степени окисления (если сразу трудно найти те, кто меняют их, то расставляем у всех, с опытом можно сразу предугадывать у кого расставлять):
Na₂⁺S⁺⁴O₃⁻² + K⁺Mn⁺⁷O⁻²₄ + K⁺O⁻²H⁺ → Na₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + K₂⁺Mn⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²
Я выделил те элементы, которые меняют степени окисления в ходе реакции: сера из +4 переходит в +6; марганец из +7 в +6. Теперь составим электронный баланс, можно 2-мя через элементы и через ионы.
Простой через элементы): пишем элементы, как реакцию. Чтобы определить число электронов нужно поставить такое число, чтобы степень окисления справа перешла влево.
S⁺⁴ - 2e → S⁺⁶
Т.е. от +6 нужно вычесть 2 электрона (е), чтобы получить +4. Т.к. электроны отнимаются, то этот элемент (соединение) - восстановитель, а процесс наоборот - окисление.
Mn⁺⁷ + 1e → Mn⁺⁶
Чтобы от +6 перейти в +7 нужно прибавить 1 электрон. Принятие электронов говорит о том, что этот элемент (соединение) окислитель, а процесс называется восстановлением.
Далее работаем с числом электронов. Для нахождения коэффициентов нужно просто поставить эти числа крест-накрест (в некоторых случаях их можно сократить, но в данном случае не нужно:
S⁺⁴ - 2e → S⁺⁶ | 1 - восстановитель (окисление)
Mn⁺⁷ + 1e → Mn⁺⁶ | 2 - окислитель (восстановление)
Теперь, когда коэффициенты известны, можно их расставлять. Иногда они не очень особенно с первого составления электронного баланса, но иногда дают намек.
Расставляем коэффициенты 2 у соединений с Mn⁺⁷ и Mn⁺⁶. Далее проверяем нужны ли еще где-нибудь коэффициенты и готово:
Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH → Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O
