.(При обжиге минерала цинковой обманки zns массой 26 кг в избытке кислорода получен сернистый газ объёмом 4,48 м3 (н. у.) с выходом 80% найдите массовую долю (%) примесей в минерале).

2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2

Wвыхода(SO2)=80%

V(SO2)=4480л

m(ZnS)-26000г

Wпримесей(ZnS)-?

n практич. (SO2)=4480/22,4=200моль

n теоретич (SO2) = 200*0,8=160 моль

n (ZnS) = 160 моль

m вступившего в реакцию(ZnS) = 160* (32+65)=13920г

Wпримесей(ZnS) = 13920:26000 *100 = 53.5%