Слили 100г. 20% раствора гидрооксида натрия и раствор , содержащий 4 моль сульфата меди (2).вычислите массу образовавшегося осадка.

                                 9 г                                   Х г

     Na2SO3      +     2HCl     =     2NaCl     +   SO2    +    H2O

                            n = 2 моль                         n = 1 моль

                          Mr = 36 г/моль                   Mr = 64 г/моль

                         m = 72 г                                m = 64 г

9 г HCl     -   Х г SO2

72 г HCl   -   64 г SO2

m(SO2) = 9 * 64 / 72 = 8 г

                     0,009 л                          Х л

  Na2SO3 +  2HCl    =    2NaCl    +   SO2 +  H2O

                   n = 2 моль                    n = 1 моль

                Vm = 22,4 л/моль           Vm = 22,4 л/моль

                V = 44,8 л                        V = 22,4 л

0,009 л HCl    -     Х л SO2

44,8 л HCl     -     22,4 л SO2

V(SO2) = 0,009 * 22,4 / 44,8 = 4,5 мл

Привет.

1) Согласно периодическим законам Менделеева : справа налево в периодах усиливаются восстановительные свойства. Так же сверху вниз в группах увеличиваются восстановительные свойства.

2) у K(калия), потому что в периодах справа налево металлические свойства увеличиваются

3) 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Hg + HCl = X (реакция не идёт, так как ртуть стоит после водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов и не может вытеснять водород из кислоты

4) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

v(H2) = 1.12 литров

n(H2) = 22.4/1.12 = 0.05 моль

Так как Натрий и водород находятся в молярном соотношении 2 к 1, то следует, что:

x= 0.1 моль Na

m(Na) = 0.1×23 = 2.3 грамм

ответ: 2.3 грамм