1) 30 грамм известняка растворили в соляной кислоте, при этом выделился газ, который полностью поглотили 200 граммами 10 %-ого раствора гидроксида натрия. найдите массовую долю карбоната кальция в известняке. 2) 25 грамм натриевой селитры, содержащей примеси нагревают и образующийся при разложении кислород используют для сжигания 3,1 грамм фосфора до оскида фосфора (v). какова доля чистого нитрата натрия в селитре? 3) для растворения карбоната бария использовали 6,3% раствор азотной кислоты. образующийся при этом газ полностью поглотили раствором гидроскида кальция, при этом образовалось 20 грамм осадка. сколько грамм раствора азотной кислоты было потрачено?

1) CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O
2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Масса (ве-ва)NaOH=200*0,1=20грамм
n(NaOH)=m/Mr=20/40=0,5моль
По уравнению реакции2 видим,что СO2 в 2 раза меньше
N(CO2)=0,5/2=0,25моль
По первому уравнению колличество веществ n CO2= nCaCO3
Находим массу карбоната кальция
m(CaCO3)=n*Mr=0,25*100=25гр
Находим массовую долю карбоната кальция
W= масса вещества/масса раствора
25/30*100=83,3%

Задача2
1)2NaNO3=t=2NaNO2+O2

2) 4P+5O2=2P2O5
n(P)=m/Mr=3,1/31=0,1моль
Составляемый пропорцию по второй реакции
0,1/4=х/5
Х=0,1*5/4=0,125моль(O2)
По первой реакции видно , что NaNO3 в 2 раза больше ,чемO2
n(NaNO3)=0,125*2=0,25моль
M(NaNO3)=m*mr=0,25*85=21,25
Находим массовую долю (NaNO3)=21,25/25*100=85%

Задача3

BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

Найти массу НNO3
Mr(CaCO3)=100г/моль
n(CaCO3)=m/Mr=20/100=0,2 моль
CO2=0,2моль
По первому уравнению видим ,что кислоты в 2 раза больше
n(HNO3)=0,2*2=0,4моль
Масса вещества (HNO3)=n*Mr=0,4*63=25,2гр
Масса раствора (HNO3)=масса ве-ва/w=25,2/0,063=400гр