Кратко 1. периодический закон и периодическая система элементов д.и. менделеева на основе представлений о строении атомов. значение периодического закона для развития науки. 2. виды связи: ионная, ковалентная (полярная, неполярная), металлическая и водородная. виды кристаллических решёток. 3. классификация реакций в неорганической и органической .окислительно- восстановительные реакции. 4. обратимость реакций. равновесие и его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления. 5. скорость реакций. зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора. 6. строение атома и электронных оболочек. электронные конфигурации атомов элементов. 7. понятие о дисперсных системах. классификация дисперсных систем. 8. понятие о растворах. - природа растворения и растворов. взаимодействие растворителя и растворенного вещества. растворимость веществ. 9. теория электролитической диссоциации. механизм диссоциации веществ с различными типами связей. 10. кислоты и основания и соли- их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. 11. гидролиз солей. 12. электролиз расплавов и водных растворов электролитов. процессы, происходящие на катоде и аноде. уравнения процессов. 13. научные методы познания веществ и явлений в .правили техники безопасности при работе с веществами. 14. металлы. положение металлов в периодической системе и особенности строения их атомов. простые вещества — металлы. общие свойства металлов и их восстановительные свойства. оксиды и гидроксиды металлов. значение металлов. 15. неметаллы. положение неметаллов в периодической системе, особенности строения их атомов. электроотрицательность. благородные газы.

дано

m(MeO) = 4.975 g

m(Me) = 3.91 g

MeO -?

V(H2)- ?

Обозначим Ме через икс , как неизвестный металл

MeO+H2-->Me+H2O

Находим массу кислорода в оксиде

m(O)  = m(MeO)  - m(Me) = 4.975 - 3.91 = 1.065 g

определяем количества кислорода в оксиде металла

n(O) = m(O) / M(O) = 1.065 / 16 = 0.07 mol

По УХР видно , что n(Me) = n(O)

n(Me) = m(Me) / M(Me)

M(Me) = 3,91 / 0.7 = 55.8 g/mol - по табл. Менделеева это ЖЕЛЕЗО, железо может проявлять степень окисление +2 , след - но валентность тоже равна 2

FeO+H2-->Fe+H2O

m(FeO) / M(FeO) = V(H2) / Vm  M(FeO) = 72 g/mol

4.975 / 72 = V(H2) / 22.4

V(H2) = 1.55 L

ответ ЖЕЛЕЗО , 1.55 л

Объяснение:

Алюминий (Al) – материал, из которого изготавливается большой ассортимент металлопроката. Этот металл востребован в различных сферах промышленности, строительстве и народном хозяйстве. Из него производят следующие разновидности продукции: листы, углы, профили, круги, рулоны, прутки, полосы, двутавры, швеллеры. Прочность, легкость обработки и доступная стоимость обусловили хороший спрос на данный продукт.

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

алюминийАлюминий – 13-й элемент в таблице Менделеева, относится к легким металлам. Его цвет – серебристо-белый. В природе он встречается в виде соединений в силу своей сильной химической активности. В нормальных условиях на поверхности алюминия присутствует оксидная пленка, которая делает его невосприимчивым к окислителям и коррозии. При вступлении в реакцию со щелочью и растворами солей аммония она разрушается, и тогда этот металл используется как сильный восстановитель.

К основным физическим свойствам относятся:

Высокие прочностные характеристики за счет соединения с другими металлами;

Небольшой вес – намного легче меди и железа;

Стойкость к коррозии;

Быстрое нагревание, как и у железа;

Отличная электропроводность и теплопроводность;

Устойчивость к огню, температурным перепадам;

Возможность вторичной обработки;

Не подверженность ржавчине в отличие от железа;

Простота формования благодаря мягкости и пластичности – можно согнуть, смять и свернуть в трубочку.