Определить массу образовавшегося аммиака если в реакцию с нитратом аммония вступает 820 г гидроксида натрия содержащего 25% примесей

Нах-м массу чистого NaOH= 820*0.25=205г
Нах-м кол-во в-ваNaOH=m/M=205/40=5,125моль
Составляем ур-е
                 5.125моль          xмоль
NH4NO3+ NaOH= NaNO3+ NH3+H2O
                1моль                1 моль
из ур-ния нах-м кол-во в-ва NH3=кол-во в-ва NaOH=5.125моль
тогда масса NH3=M*кол-во в-ва=5,125*17=87,125г