Производство кальция основано на электролизе расплава его хлорида. напишите уравнение реакции. какой объем хлора (н.у) выделился на аноде, если известно, что масса образовавшегося металла равна 60кг?
CaCl2--эл.ток--->Ca(к.)+Cl2(а.) Ca²⁺+2e--->Ca⁰; 2Cl⁻-2e--->Cl2°; n(Ca)=60000/40=1500 моль; По ур. реакции n(Ca)=n(Cl2)=1500 моль => V(Cl2)=1500*22,4=33600 л.
Добро пожаловать в наш класс! Давайте разберем этот вопрос поэтапно.
Первое, что нам нужно сделать, это написать уравнение реакции, происходящей при электролизе расплава хлорида кальция. Уравнение будет выглядеть так:
2CaCl2(l) → 2Ca(l) + Cl2(g)
Здесь мы видим, что хлорид кальция (CaCl2) расщепляется на два атома кальция (Ca) и один молекулу хлора (Cl2).
Теперь перейдем к следующему шагу. Нам нужно найти объем хлора (нормальных условиях), который выделился на аноде при данной реакции.
Для этого нам необходимо знать, что одна молекула идеального газа под нормальными условиями (0°C и 1 атм давления) занимает объем 22,4 литра. Данная информация позволит нам перейти от массы металла к объему газа.
Мы знаем, что масса образовавшегося металла равна 60 кг. Для того чтобы вычислить число молекул хлора, нам нужно разделить массу металла на молярную массу кальция (40 г/моль).
60 000 г / 40 г/моль = 1500 моль Ca
Затем, мы знаем, что по уравнению реакции мы получаем одну молекулу хлора на две молекулы кальция. Таким образом, у нас будет:
