Какой объем кислорода потребуется для окисления 9.2 г этилового спирта?

Дано:
m(C₂H₅OH)=9,2г.
Vm=22,4л./моль

V(O₂)-?
1. Определяем молярную массу спирта:
 M(C₂H₅OH)=12x2+1x5+16+1=46г./моль
2. Определяем количество вещества n спирта в 9,2г.:
n=m÷M      n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=9,2г.÷46г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции окисления этилового спирта:
C₂H₅OH + O₂ ⇒ CH₃COOH + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1 моль спирта взаимодействует 1 моль кислорода, значит с 0,2моль спирта будет взаимодействовать 0,2моль кислорода. n(O₂)=0,2моль
5.Определяем объем водорода количеством вещества 0,2моль:
V=n x Vm  V(O₂)=n(O₂) x Vm=0,2моль х 22,4л./моль=4,48л.
6. ответ: для окисления 9,2г. этилового спирта потребуется 4,48л. кислорода.