Как рассчитать массу углекислого газа, образующегося при горении 15 г этана

2 С2Н6 + 7 О2 ⇒ 4 CO2 + 6 H2O
n(C2H6) = m(C2H6) : M(C2H6) = 15г : 30 г/моль = 0,5 моль.
Создаём пропорцию: 0,5 моль/2 моль = х моль/4 моль; х= 1 моль - n(C2H6)
Отсюда m(CO2) = n(CO2) · (CO2) = 1моль · 44 г/моль = 44г
ответ:  m(CO2) = 44г.