При сжигании хлоралкана массой 18,5 г получена смесь газов общей массой 56,9 г установите формулу и структуру органического вещества, если известно, что она может существовать в виде двух оптических изомеров​

Во-первых при взаимодействии гидроксида натрия с азотной кислотой образуется нитрат натрия и вода. Во-вторых уравнения реакций:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Мы имеем 1 моль азотной кислоты и 5 моль гидроксида натрия (М(NaOH) = 40 г/моль 200/40 = 5) (ну и М(HNO3) = 63 г/моль)
Так как гидроксид натрия у нас в избытке прореагируют только 40 грамм NaOH. Найдем молярную массу (М) нитрата натрия. М(NaNO3) = A(Na)+A(N)+3A(O) = 23+14+48 = 85 (А - атомная масса). Дальше по пропорции найдем массу получившегося вещества. m(NaNO3) = 63*85/63 = 85 гр. ОТВЕТ: m(NaNO3) = 85 гр.

C + O2 ---> CO2

CO2 + CaO ---> CaCO3

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2

CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) ---> Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O + CO2

CaCO3 + 2H(+) ---> Ca(2+) + H2O + CO2

CaCl2(расплав) ---эл.ток---> Ca + Cl2

CaCl2 ----> Ca(2+) + 2Cl(-)

Cu + Cl2 ---> CuCl2

2SO2 + О2 ---> 2SO3 + Q

Для смещения вправо нужно: 

понизить температуру

повысить давление

увеличить концентрацию SO2

увеличить концентрацию O2

уменьшить концентрацию SO3

Реакция: обратимая, экзотермическая, каталитическая ( V2O5), ОВР,  присоединения.

10HNO3( разб.) + 4Zn ---> 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

Zn(0) --(-2e)--> Zn(+2)      | 2     окисление

2N(+5) --(+4e)--> 2N(+)    | 1     восстановление

Zn - восстановитель

HNO3 - окислитель, за счёт N(+5)

BaCl2 + H2SO4 ---> BaSO4 + 2HCl

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) ----> BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) ---> BaSO4

BaSO4 - белый кристаллический осадок

2HNO3 + CaCO3 ---> Ca(NO3)2 + H2O + CO2

2H(+) + 2NO3(-) + CaCO3 ---> Ca(2+) + 2NO3(-) + H2O + CO2

2H(+) + CaCO3 ---> Ca(2+) + H2O + CO2

AgNO3 + HCl ---> AgCl + HNO3

Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) ---> AgCl + H(+) + NO3(-)

Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl

AgCl - белый творожистый осадок

Задание номер пять во вложении