Составьте схемы электролиза водных растворов : сульфат меди ( 2 ), хлорида магния, нитрата калия, серной кислоты, гидроксида натрия

Электролиз  раствора сульфата меди(II):
CuSO₄ ⇔ Cu²⁺ + SO₄²⁻
H₂O⇔H⁺ + OH⁻
 катод (-) Cu²⁺ + 2e⁻  ⇒ Cu⁰                                                                       
 анод (+) 2OH⁻ – 2е⁻=  2OH       2OH=H₂O+O       2O=O₂  
Вывод:  2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu↓ + 2H₂SO₄ + O₂↑

Электролиз раствора хлорида магния:
MgCl₂ ⇔ Mg +2Cl-
К(+)  2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻
 А(+) Cl⁻,   2Сl⁻ - 2е⁻ = Сl₂
Вывод: MgCl₂ +H₂O=Н₂↑ + Cl₂↑ + Mg(OH)₂

Электролиз раствора нитрата магния:
KNO₃ ↔ K⁺ + NO₃⁻
катод (–) 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻
анод (+) 2H₂O - 4e = O₂ + 4Н⁺
Вывод: 2H₂O (электролиз) ⇒ 2H₂↑ + O₂↑

Электролиз раствора серной кислоты H₂SO₄.
Катод (-) <- 2H⁺ + SO4²⁻ ⇒ анод (+)
катод (-) 2H⁺ + 2e⁻ ⇒ H₂ 
анод (+) 2H₂O – 4е⁻⇒ O₂ + 4H⁺
Вывод: 2H₂O (электролиз) ⇒ 2H₂↑ + O₂↑

Электролиз раствора гидроксида натрия:
NaOH ↔ Na+ + OH−
 K(-): 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻
 A(+): 2H₂O — 4e = O₂ + 4Н⁺
Вывод: 2H₂O (электролиз) → 2H₂↑ + O₂↑