Вычеслите массу раствора с массовой долей азотной кислоты 20% необходимого для растворения 120г меди

Дано:
W(омега) = 20% (0,2)
m(Cu)=120 г.
m р-ра =?

Решение
3Cu+8HNO3(разб.) -> 3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O
m(р-рa)=m(раств.в-ва) / W
1) Ню(Cu) = m/мю = 120(г) / 63(г/моль) ~ 1,9 моль     (мю вычисляется по табл.Менделеева)
2)   3 моль Cu взаимодействует с 8 моль HNO3
   1,9 моль Cu взаимодействует с x моль HNO3
3/1,9 = 8/x (пропорция)
 x= (1,9*8)/3 = 5,1 моль HNO3
 3) m (HNO3) = ню*мю = 5,1 * 63 = 321,3 г
 4) m(р-ра) = 321,3*0,2 = 64,26(г)
ответ: 64,26 г.
ну ВРДЕ как так :) возможно я ошибаюсь