При взаимодействии перманганата калия kmno4 с раствором соляной кислоты по реакции 2kmno4+> 2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o выделилось 2,4 л. хлора . какой объём раствора кислоты с массовой долей hcl 30% при этом израсходован?

Дано:
V(CI₂)=2,4л.
Vm=22,4л./моль
ρ 30% HCI=344,8г./л.

V(HCI) -?
1. Определим количество вещества ХЛОРА  в 2,4л.
n=V÷Vm  n(CI₂)=V(CI₂)÷Vm=2,4л.÷22,4л./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение реакции:
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 16моль соляной кислоты образуется 5моль хлора, значит если образуется 0,1моль хлора то потребуется : n(HCI)=16моль ×0,1моль ÷5моль=0,32моль HCI
4. Определяем молярную массу соляной кислоты и массу 0,32моль соляной кислоты:  M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль
m(HCI)=n(HCI)× M(HCI)=0.32моль×36,5г./моль=11,68г.
5. Определяем объем соляной кислоты:
ρ 30% HCI=344,8г./л.
V(HCI)= m(HCI)÷ρ=11.68г÷344,8г./л=0,034л.
6. ответ: потребуется 0,034л. соляной кислоты