Дано: Р₂ = 1/2Р₁ Для гомогенной реакции: 2С₂Н₆(г) +7О₂(г) = 4СО₂(г) + 6Н₂О(г) при уменьшении давления уменьшится концентрация веществ в газовой фазе, значит и скорость реакции будет уменьшатся. Для прямой реакции: v₀ = k * [С₂Н₆]² * [О₂]⁷ при уменьшении давления в два раза v₁ = k * [1/2*С₂Н₆]² * [1/2*О₂]⁷ = = k * [С₂Н₆]² * [О₂]⁷ * 1/512 ; v₀/v₁ = 1/(1/512) = 512, значит скорость прямой реакции уменьшится в 512 раз.
Для обратной реакции: v₀ = k * [СО₂]⁴ * [Н₂О]⁶ при уменьшении давления в два раза v₁ = k * [1/2*СО₂]⁴ * [1/2*Н₂О]⁶ = = k * [СО₂]⁴ * [Н₂О]⁶ * 1/1024 ; v₀/v₁ = 1/(1/1024) = 1024, значит скорость обратной реакции реакции уменьшится в 1024 раз. Если скорость прямой реакции в данном случае станет выше, чем обратной, то равновесие сместится в сторону прямой реакции. ответ: скорость прямой реакции уменьшится в 512 раз; скорость обратной реакции реакции уменьшится в 1024 раз. Равновесие сместится в сторону прямой реакции.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
