Свойства mn,zn,cr,al,fe(с примерами уравнений). много,но и плачу не мало.

1. Zn
-При поджигании реагирует с серой:
Zn+S=ZnS
-Реагирует с галогенами:
Zn+=Zn
-Взаимодействует с щелочами:
Zn+2NaOH+2=[Zn]↑
-С аммиаком:
3Zn+2N=+3↑
-Взаимодействует с оксидами:
Zn+CuO=Cu+ZnO
-Вступает в реакцию замещения с солями:
Zn+CuS=Cu+Zn
Растворяется в кислотах:
Zn + 2HCl=Zn+↑+Q
При высоких температурах сгорает:
Zn+=2ZnO
При взаимодействии с водой образуются гидроксид:
Zn + O=ZnOH + 
2. Al
-Взаимодействует с галогенами(неметаллами) и образует: 
2Al + 3=2
Или
2Al+3S=
-Так же хорошо растворяется в серной или соляной разбавленных кислотах:
2Al + 6HCl=2+3↑
-Если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то она воспламеняется и сгорает:
4Al+3=2
-Растворяется в водных растворах щелочей:
2Al+2NaOH(конц)+6O=2Na[]+3↑
-Восстановление алюминием железа из его оксида:
8Al+=4+9Fe
3. Fe
-Взаимодействует с галогенами(кроме иода):
2Fe+3=2Fe
-Cгорает в кислороде:
3Fe+2=
-При высокой температуре взаимодействует с парами воды:
3Fe+4=+4↑
-Вытесняет металлы, стоящее правее него,из водных растворов солей:
Fe+CuS(р-р)=FeS(р-р)+Cu
-Растворяется в разбавленной соляной и серной кислотах:
Fe+2HCl=Fe+↑
4.Cr
-Взаимодействует с галогенами:
2Cr+3=2Cr
-В раскаленном состоянии реагирует с парами воды:
2Cr+3=+3↑
-Растворяется в разбавленной серной и соляной кислотах:
1) в отсутствии воздуха:
Cr+2HCl=Cr↑
2) на воздухе:
2Cr+6HCl+=2Cr+2↑
5.Mn
-Взаимодействует с хлором и серой:
Mn+S=MnS
-Взаимодействует с кислотами:
Mn+(конц)=Mn+
-Реакция горения марганца:
Mn+=Mn
Надеюсь, что ничего не забыла.