При действии серной кислоты(избыток) на смесь цинка с медью массой 19,4 г выделился водород объёмом (н. у.) 0,00448 м3. рассчитайте массовую долю меди в смеси.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
0,00448 м3 = 4, 48 л
Vm=22,4 л/моль
n(H2)=4,48/22,4=0,2 моль
M(Zn)=65 г/моль
m(Zn)=0,2х65=13 г
m(Cu)=19,4 - 13 = 6,4 г
w(Cu)=6,4/19,4х100%=32,98 %