1.как повлияет повышение температуры, понижение давления, уменьшение концентрации одного из газообразных продуктов реакции на равновесие в системах: а) n2o4 < -> 2no2(г)- 23 кдж; б) fe3o4(г)+ 4h2(г) < -> 3fe(тв)+ 4h2o(г)- q; 2. как сместить влево равновесие в системах: 2no(г)+cl2(г) -> 2nocl(г) + q

А) N2O4 <->2NO2(г)- 23 кДж; (реакция экзотермическая, протекает с выделением тепла)
Используем принцип Ле-Шателье:
↑Т ← влево (в сторону эндотермической реакции)
↓Р → вправо (в сторону больших объемов газов)
↓С(NO2) → вправо (в сторону продуктов реакции)
Б) Fe3O4(г)+ 4H2(г) <->3Fe(тв)+ 4H2O(г)- Q; (эндотермическая реакция)
↑Т→ вправо (в сторону эндотермической реакции)
↓Р ⇔не смещает равновесие системы 
↓С(H2O) → вправо (в сторону продуктов реакции)
2. Как сместить влево равновесие в системах:
2NO(г)+Cl2(г) -> 2NOCL(г) + Q (реакция экзотермическая)
Чтобы сместить равновесие влево необходимо понизить температуру ↓Т (чтобы сместить равновесие в сторону эндотермической реакции), понизить давление ↓Р, чтобы сместить равновесие в сторону больших объемов газов, или уменьшить концентрацию NOCl, или повысить концентрацию NO или Cl2.