:3смесь оксида и нитрида магния общей массой 20г обработали горячей водой. выделившийся газ пропустили через трубку с раскаленным оксидом меди2, в результате масса трубки уменьшилась на 6 г. рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси))

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

н (О) = 6/16 = 0,375 моль, отсюда н (СиО) = 0,375 моль, отсюда н (аммиака) = 0,375*2/3 = 0,25 моль. Отсюда н (нитрида магния) = 0,25/2 = 0,125 моль.
м (нитрида магния) = н*М = 0,125*100 = 12,5 г.
Массовая доля нитрида в смеси = 12,5/20*100 = 62,5%
Массовая доля оксида = 37,5%