К40 граммам 12% раствора серной кислоты добавили избыток раствора гидроксида бария. определите массу образовавшегося осадка.

40гр -100%
Х гр -12%
Х = 40*12:100 = 4,8г
n(H2SO4) = 4,8г : 98г/моль = 0,05моль (n=m:M)
 0,05моль                xмоль      

H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + H2O

1моль                       1моль

m(BaSO4) = nM = 0,05моль * 233г/моль = 11,65г