ответьте на все ,умоляю 11 класс(электролиз) 1)напишите уравнение электролиза ратвора солей: rbcl,cdco4,li2si3,au2co3,k2so4,licl 2)какая масса вещества выделится на катоде при электролизе раствора hg(clo3)2 если на аноде выделяется 112,5 л газа 3)какая масса вещества выделится на катоде при электролизе раствора sn(no3)2,если на аноде выделится 156,8 л газа

2. Hg(ClO3)2 = Hg(2+) + 2ClO3(-) диссоциация
Катод: Hg(2+) + 2e = Hg(0) восстановление
Анод: 2H2O - 4e = O2 + 4H(+) окисление
Общий коэффициент равен 4: 2Hg(2+) + 2H2O = 2Hg(0) + O2 + 4H(+)
Полное уравнение электролиза: 
2Hg(ClO3)2 + 2H2O = 2Hg + O2 + 4HClO3
Кислородсодержащие кислоты не окисляются на аноде, вместо них окисляются молекулы воды.
n(Hg) = n(O2)x2 = [V(O2)/Vm]x2 = [112,5/22,4]x2= 10,04 моль, m(Hg) = n(Hg)xM(Hg) = 10,04x201 = 2019 г.

3. Sn(NO3)2 = Sn(2+) + 2NO3(-) диссоциация
Катод: Sn(2+) + 2e = Sn(0) восстановление
Анод: 2H2O - 4e = O2 + 4H(+) окисление
Общий коэффициент равен 4: 2Sn(2+) + 2H2O = 2Sn(0) + O2 + 4H(+)
Полное уравнение электролиза:
2Sn(NO3)2 + 2H2O = 2Sn + O2 + 4HNO3
n(Sn) = n(O2)x2 = [V(O2)/Vm]x2 = [156,8/22,4]x2= 14 моль, откуда m(Sn) = n(Sn)xM(Sn) = 14x119 = 1666 г.

1. RbCl = Rb(+) + Cl(-)
Катод: 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-)
Анод: 2Cl(-) - 2e = Cl2(0)
2RbCl + 2H2O = 2RbOH + Cl2 + H2

Тоже самое по аналогии с LiCl: 2LiCl + 2H2O = 2LiOH + H2 + Cl2

Au2CO3 = 2Au(+) + CO3(2-)
Катод: Au(+) + 1e = Au(0)
Анод: 2H2O - 4e = O2 + 4H(+)
4Au(+) + 2H2O = O2 + 4Au(0) + 4H(+)
2Au2CO3 + 2H2O = 4Au + O2 + 2H2CO3

По аналогии с CdCO3:  2CdCO3 + 2H2O = 2Cd + O2 + 2H2CO3

K2SO4 = 2K(+) + SO4(2-)
Катод: 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-)
Анод: 2H2O - 4e = O2 + 4H(+)
2H2O = (электролиз) = 2H2 + O2