Дано: m(P)=9,3 г Определить m(P2O5) 9,3 г х 4P + 5O2 = 2P2O5 4 моль 2 моль М=31 г/моль М=142 г/моль n=9,3/31=0,3 моль По уравнению реакции оксида образуется в 2 раза меньше, чем сгорает фосфора n(P2O5) = n(P)/2 = 0,3/2 = 0,15 моль m(P2O5) = M*n = 142*0,15 = 21,3 г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
