1) найти массу соли и объем h2 (н. которая образуется при действии 49 г 10 % раствора h3po4 на ca. 2) найти полный объем воздуха (н. который необходим для сжигания навески технического p (фосфора) массой 3,3 г содержащего 5 % негорючих примесей.

1.2H₃PO₄+3Ca=Ca₃(PO₄)₂+3H₂↑
W=m(в-ва)/m(р-ра)
m(в-ва)=0.1·49=4.9г.
n=
n(H₃PO₄)=4.9/98=0.05 моль

x=n(соли)=0.025моль
m(соли)=0.025·310=7.75 г.

y=n(H₂)=0.075 моль
V(H₂)=0.075·22.4=1.68 дм³
2.4P+5O₂=2P₂O₅
W(фосфора без примесей)=100%-5%=95%
W=m(в-ва)/m(р-ра)
m(в-ва)=0.95·3.3=3.135 г.
n(P)=3.135/31=0.1 моль

x=n(O₂)=0.125 моль
V(O₂)=0.125·22.4=2.8 дм³