Вычислите объем водорода н.у который потребуется для растворения 7,2 г магния в соляной кислоте. рассчитайте массу образовавшейся соли

Дано: 
m(Mg)=7,2г.

Найти: 
V(H2)-?
m(MgCl2)-?
                                          Решение:
V=n*Vm, m=n*M n=m/M
0.3моль       хмоль
Mg+2HCl=MgCl2+H2
1моль       1моль
M(Mg)=24г/моль
n=m/M
n(Mg)=0,3моль
V(Mg)=0,3*22,4=6,72дм3
n(MgCl2)=0,3моль
M(MgCl2)=95г/моль
m(MgCl2)=95*0,3=28,5г.
ответ:0,3моль,28,5г.