при обработке 6,07 смеси zns и zno избытком hcl выделилось 560 мл газа при н.у. вычислите объём раствора naoh с массовой долей 36% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется затратить для превращения образовавшейся соли в тетрагидроксоцинкат натрия. zns+2hcl=zncl2+h2s zno+2hcl=zncl2+h2o zncl2-4naoh=na[zn(oh)4]+2hcl w=m(в-ва)/v*p *100%

н (газа) = 0,56:22,4 = 0,025 моль. Такое же кол-во будет и сульфида цинка в исх.смеси, и хлорида цинка в 1 реакции.
м сульфида = 97*0,05 = 2,425 г.
м оксида = 6,07-2,425 = 3,645 г
н оксида цинка = 0,045 моль. Такое же кол-во будет и хлорида во второй реакции. Общее количество хлорида цинка = 0,07 моль
ZnCl2-4NaOH=Na2[Zn(OH)4]+ 2NaCl
н гидроксида натрия = 0,07*4 = 0,28 моль
м гидроксида натрия = 0,28*40 = 11,2г
м (36% р-ра) = 11,2/0,36 = 31,111 г
объём р-ра = 31,111/1,4 = 22,2222 мл.