Вычислите массу оксида фосфора(5), образующегося при сжигании 74.4г фосфора.

74,4 г                      х
4P    +   5O2    =  2P2O5 
4 моль                2 моль
М=31 г/моль       М=142 г/моль
n=74,4/31=2,4 моль
По уравнению оксида фосфора образуется в 2 раза меньше, чем вступает в реакцию фосфора, отсюда
n(Р2O5) = n(P)/2 = 2,4/2 = 1,2 моль
m(P2O5) = M*n = 142*1,2 = 170,4 г