Сколька литров углекислого газа образуется при сжигании 4,2 г пропена

Напишем реацию и расставим коэффициенты:
2C3H6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O
1                     :  3 

 

n(C3H4) = m/M = 4,2/42 = 0,1 моль,
а тк по уравнению количества в-ва пропена  и углекислого газа относятся как 1:3, то и по условию должны так же => n(CO2) = 0,1*3= 0,3 моль
вот и все, теперь найдем объем угл.газа:
V(Co2) = n*Vm = 0,3*22,4 = 6,72 л 

НАВЕРНОЕ ТАК!!

2С3Н6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O
n(C3H6) = m/M = 4,2/42 = 0,1 моль
Из уравнения реакции: n(CO2) = [n(C2H6)/2]x6 = [0,1/2]x6 = 0,3 моль
При н.у. V(CO2) = n(CO2)xVm = 0,3x22,4 = 6,72 л.