1.газами при нормальных условиях являются: 1)p4 2)c 3)o2 4)i2 5)ar 2.аллотропные модификации образуют следующие элементы: 1)f 2)p 3)n 4)o 5)he 3.электронная формула элемента 1s2 2s2 2p6 3p5.его летучее водородные соединение 1)h2s 2)hcl 3)ph3 4)ph3 5)ph5 6)nh3 5.разбавленная серная кислота проявляет окислительные свойства за счёт атомов 1)h 2)o 3)s 6.реакция: 2hn3+2li--> 2linh2+h2 доказывает следующие свойства аммиака 1) окислительные 2) восстановительные 3) кислотные 4) основные 7.закончите уравнение реакций p+cl2--> so3+ca(oh)2--> ch4+o2--> 8.используя метод электронного , составьте уравнение реакции.определите окислитель и восстановитель n2+h2--> hno3(конц)+cu--> h2s+o2--> 9.напишите уравнение реакций,с которых можно осуществить следующие превращения: с--> co2--> caco3--> ca(hco3)2--> x--> co 10.докажите уравнениями реакций кислотные свойства серной кислоты 11.распознайте с реактивов растворы: nano3,nacl,na2so4. составьте уравнение реакции а молекулярном и сокращённом виде

Простое вещество кислород состоит из неполярных молекул О2 (дикислород) с σ,π-связью, устойчивая аллотропная форма существования элемента в свободном виде.

Бесцветный газ, в жидком состоянии - светло-голубой, в твердом - синий.

Составная часть воздуха: 20,94% по объему, 23,13% по массе. Из жидкого воздуха кислород выкипает после азота N2.

На воздухе поддерживает горение многих веществ.

Малорастворим в воде (31 мл/ 1 л Н2О при 20 °С), но несколько лучше, чем N2.

Физические константы:

Mr = 31,998;

ρ = 1,43 г/л (н.у.),

tпл = −218,7 °C,

tкип = −182,962 °C

Простое вещество кислород состоит из неполярных молекул О2 (дикислород) с σ,π-связью, устойчивая аллотропная форма существования элемента в свободном виде.

Бесцветный газ, в жидком состоянии - светло-голубой, в твердом - синий.

Составная часть воздуха: 20,94% по объему, 23,13% по массе. Из жидкого воздуха кислород выкипает после азота N2.

На воздухе поддерживает горение многих веществ.

Малорастворим в воде (31 мл/ 1 л Н2О при 20 °С), но несколько лучше, чем N2.

Физические константы:

Mr = 31,998;

ρ = 1,43 г/л (н.у.),

tпл = −218,7 °C,

tкип = −182,962 °C