К60 г. известняка, содержащего 90% карбоната кальция, добавили избыток раствора соляной кислоты. определить объём (н.у.) выделившегося газа.

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

SashaZanevskaya

11.10.2021 20:06

Какова масса воды в двух граммах сахара для приготовления пяти процентного раствора...

д2и0а0н6а

10.05.2021 10:47

Расчитайте массу водорода выделившегося при взаимодействии 325 г технического цинка содержащего 30% примесей с раствором соляной кислоты...

Lybasha7

09.10.2020 06:10

Осуществить преобразование. c-ch4-ch3cl-c3h8-c2h6...

zeus333

02.02.2022 23:23

Смесь двух газов а и в пропустили через нагретую трубку с веществом с черного цвета. при этом из трубки выделялся газ а, а порошок с полностью превратился в красное вещество...

0Neder0

11.11.2020 10:29

Какая масса углекислого газа получится при сжигании 128г метана, содержащего 20% примесей...

Лучший1111кар

28.06.2022 08:21

Решить , а то у меня болт стоит бошка не варит. какова % - ная концентрация раствора, сожержащего 35 г хлорида натрия в 180г воды?...

maschachmil

17.05.2023 00:54

3,4 дигидроксивалерьяновая кислота с socl2...

helpstupedgirl

27.06.2021 23:47

Как из природного газа получить тротил(не используя готовые органические вещ-ва)...

ek72Wasdk

08.09.2022 06:40

Врезультате взаимодействия каких ионов реакция ионного обмена между раствором карбоната калия и соляной кислотой протекает до конца: 1) со32- и cl-; 2) co32- и k+; 3) k+...

nastyan853958

29.09.2022 13:54

Для нейтрализации 17,1 органической кислоты требуется 7,49 мл 10% раствора щелочи натрия (плотность 1,1). при полной этерификации этой кислоты можно получить метиловый эфир,...

Ответ:

ChocolateMilk1

22.07.2020 10:25

CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 +CO2 + H2O
m(CaCO3) = 60 * 0.9 = 54 г
M(CaCO3) = 100 г\моль
n(CaCO3) = 54/100 = 0.54 моль
n(CO2) = 0.54 моль
V(CO2) = 0.54 *22.4 = 12.1 л

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку