Какой объем углекислого газа пропустили через раствор гидроксида бария если при этом выпало 14,88г осадка что составляет 80% от теоритически возможного

Ba(OH)2+CO2=BaCO3(осадок)+Н2O
M(BaCO3)=197г/моль
n(BaCO3)=m/M=14,88/197=0,075моль
n(BaCO3)=n(CO2)=0,075моль
V(CO2)=0,075*22,4=1,7л
1,7 это 80%
х. 100%
х=1,7*80/100=2,1
V(CO2)=2,1л