Mg(OH)2+H2SO4->MgSO4(осадок)+2H2O. m(Mg(OH)2,100%)=m(Mg(OH)2,2%)*2%/100%=120*2/100=2,4г, n(Mg(OH)2)=m/M=2,4/58=0,0414моль. m(H2SO4,100%)=m(H2SO4,10%)*10%/100%=980*10/100=98г, n(H2SO4)=m/M=98/98=1моль, по ур-ю р-и на 1 моль гидроксида магния нужно 1 моль серной к-ты, а на 0,0414 моль гидроксида магния нужно 0,0414 моль серной к-ты, но дам дано 1 моль серной кислота=> H2SO4-избыток, а Mg(OH)2-недостаток, по нему и будм считать, n(MgSO4)=n(Mg(OH)2)=0,0414моль, m(MgSO4)=n*M=0,0414*120=4,968г. ответ: m(MgSO4)=4,968г.
ответ:
от слова «валентность» многие ученики, изучающие в 8 классе, в спячку. в школьном курсе этому вопросу уделяется не так много времени, хотя валентность – одно их базовых понятий в этой науке. важно досконально разобраться, что такое валентность, как она определяется и какое значение она имеет. поняв это и научившись составлять формулы и определять валентность элементов, вы существенно облегчите себе изучение . приступаем.
что же такое валентность? ничего страшного в этом явлении нет.
валентность – это способность атома образовывать связи.
вы же знаете, что бывают вещества простые, состоящие из атомов одного вида, и сложные, состоящие из атомов разных элементов? так вот чтобы атомы как-то соединялись между собой, они должны связываться, соединяться. а соединяются они посредством связи. одни атомы могут образовать только одну связь, на большее у них способностей не хватает. другие атомы куда мощнее, они могут и несколько связей образовать, чтобы покрепче держаться за окружение. вот представьте, что у вас только один друг. надёжный такой, верный друг, который с вами в огонь и в воду. вы с ним всегда в паре ходите. это значит, что у вас валентность i (внимание! читается это не «первая валентность», а «валентность один» а теперь представьте, что у вас три верных друга. вы всегда за них держитесь и твёрдо уверены, что они при вас ежеминутно. значит, у вас валентность iii. в первом случае вы образовали одну крепкую связь, а во втором – три. вот и вся валентность.
любой учитель и репетитор по скажет вам, что
есть элементы с валентностью постоянной и элементы, у которых валентность может быть разной.
и, как ни странно, они будут правы. если мы возвратимся к примерам с друзьями, то выглядеть это будет так. кто-то всю жизнь дружит с одним человеком (у него всегда валентность i), кто-то всю жизнь дружит с тремя (валентность iii). а кто-то иногда дружит с одним, иногда с тремя, а иногда - вообще с пятью! встречали таких в жизни? вот и среди элементов есть такие, которые иногда имеют валентность i, иногда валентность iii или даже v. должна вас немного расстроить: элементы с постоянной валентностью придётся зазубрить. также навсегда запоминаем, что валентность обозначается римскими цифрами (так повелось, просто смиритесь с этим. указывается валентность над элементом в формуле). итак, наизусть нужно выучить, что:
· металлы основной подгруппы первой группы всегда имеют валентность i. это элементы li, na, k, rb, cs, fr.
· металлы основной подгруппы второй группы всегда имеют валентность ii. это элементы be, mg, ca, sr, ba, ra.
· водород всегда имеет валентность i.
· кислород всегда имеет валентность ii.
· элементы al и в (основная группа третьей подгруппы) всегда имеют валентность iii.
· элементы основной подгруппы седьмой группы чаще (но не всегда! ) имеют валентность i. это элементы f, cl, br, i, at. кстати, эти элементы носят название «галогены» и будьте настороже: галогены любят подшутить и иногда имеют другую валентность. в школьной обычно они представляются как одновалентные, но это кокетство, потому что галогены – шалуны.
теперь перейдём к элементам с валентностью непостоянной. это хулиганы, которые любят загадывать загадки и разыгрывать начинающих. особое коварство они проявляют во время егэ по и даже огэ по , запутывая бедных школьников. итак,
запомните этих головорезов с непостоянной валентностью в лицо:
c (углерод), n (азот), p (фосфор), s (сера), сr (хром), fe (железо), cu (медь).
конечно же, в таблице менделеева элементов намного больше. но в школьном учебнике по используется менее половины из них. дело в том, что в четвёртом периоде таблицы появляются так называемые d-элементы со сложным строением и хитрыми свойствами, о которых школьникам рассказывать не полагается. да и хорошо, нечего голову забивать.
надеюсь, с понятием «валентность» вы всё-таки разобрались. в следующий раз мы попрактикуемся в определении валентности элементов, если есть формула, и правильном составлении формул веществ, если знаем валентность.
пишите, , в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дополнительные пояснения. жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике . и тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.
объяснение:
