4,6 грамм етанолу додали до 8 грам натрію. який об'єм водню одержали, якщо його вихід становив 28%?

дано

W(Me) = 56.5%

m(Me2CO3) = 2.76 g

m(HCL) = 1.825 g

V(CO2) - ?

обозначим через " Ме"  - одновалентный металл в карбонате

в карбонате кол - во металла содержится столько , сколько атомов водорода соответствует данной кислоте

1. определим , что за элемент находиться в карбонате

W(Me) = Ar(Me) *2 / M(Me2CO3) * 100%

56.5% = 2*Me / (2*Me +12+16*3) * 100%

56.5% *( 2*Me+60) = 200%* Me

87Me = 3390

Me = 38.96 g/mol

 по табл. Менделеева - это КАЛИЙ

тогда УХР выглядит так

K2CO3+2HCL-->2KCL + H2O+CO2

2. По УХР  определяем ,какое в-во находится в недостатке и по нем определяем объем выделившегося газа

M(K2CO3) = 39*2+12+16*3 = 138 g/mol

n(K2CO3) = m / M = 2.67 / 138 = 0.02 mol

M(HCL) = 36,5 g/mol

n(HCL) = m/M = 1.825  / 36.5 = 0.05 mol

n(K2CO3) < n(HCL)

n(K2CO3) = n(CO2)

V(CO2) = n(CO2) * Vm  = 0.02 * 22.4 = 0.448 L

ответ 0.448 л

Объяснение:

Дано:
ω(С₆Н₁₂О₆) = 40% или 0,4
m(p-pa C₆H₁₂O₆) =500 г
ω'(C₆H₁₂O₆) =30% или 0,3
Найти:
m(H₂O) - ?
m(p-pa C₆H₁₂O₆) c ω(С₆Н₁₂О₆) = 40% - ?
Решение.
Примем массу р-ра фруктозы с массовой долей 0,4 за х г, тогда масса фруктозы в этом растворе будет равна 0,4х г, а массу воды за у г
0,4х/(х+у)= 0,3
х+у = 500 г
Решив эту систему уравнений получим, что  х=375 г, что соответствует массе 40% р-ра фруктозы и у = 125 г, что соответствует массе воды.
Проверка: 
m'(p-pa) = 375 г + 125 г = 500 г (соответствует условию задачи)
m(C₆H₁₂O₆) = 375 г*0,4 = 150 г
ω'(C₆H₁₂O₆) = 150 г/500 г*100% = 30%
Задача решена верно.
ответ: для приготовления 500 г р-ра фруктозы с 30% концентрацией необходимо взять 375 г 40% фруктозы и 125 г воды.