При разложении карбоната кальция образуется углекислый газ и негашёная известь.какая масса карбоната кальция, содержащей 4%примесей,необходима для получения 112г негашенной извести? с решением этой ! нужно подробное решение этой .

CaCO3>t>CaO+CO2
M(CaO)=56г/моль
nCaO)=m/M=112/56=2моль
n(CaO)=n(CaCO3)=2моль
M(CaCO3)=100г/моль
m(CaCO3)=100*2=200гр
200гр это 100 % выход без примеси
х 4%
8гр+200=208гр(CaCO3)