1.простые вещества неметаллы. нахождение в периодической системе элементов д. и. менделеева. аллотропия. аллотропные видоизменения углерода и кислорода. 2.соли. типичные реакции солей с точки зрения электролитической диссоциации. 3. 800 г раствора с массовой долей соли равной 1% упарили до 400 г. определите массовую долю соли в полученном растворе и массу испарившейся воды.

1.Аллотро́пия - существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.
 Углерод -Множество модификаций: алмаз, графит, фуллерен, карбин, графен, углеродные нанотрубки, лонсдейлит и др. Точное число модификаций указать затруднительно вследствие разнообразия форм связывания атомов углерода между собой. 
Кислород-
Две аллотропные модификации: О2 — кислород и О3 — озон. Кислород бесцветен, не имеет запаха; озон имеет выраженный запах, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден.
2. С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид:
Соль -> Катион основания + Анион кислотного остатка
BaCl2 Ba2+ + 2Cl- 
K2CO3  K+ + CO32-
1.Химические свойства средних солей:
1. Термическое разложение. 
CaCO3 = CaO + CO2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
NH4Cl = NH3 + HCl
2. Гидролиз. Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S 
FeCl3+ H2O = Fe(OH)Cl2 + HCl
Na2S + H2O = NaHS +NaOH
3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO 3
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO 3
CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3 + 2NaCl
AgCl + 2Na2S2O3 = Nа3[Ag(S2O3) 2] + NaCl
4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.
 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
 
 
2.Химические свойства кислых солей:
1. Термическое разложение с образованием средней соли 
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O
2. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли. 
Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O
 
3.Химические свойства основных солей:
1. Термическое разложение. [Cu(OH)]2CO3 = 2CuO + CO2 ¬ + H2O
2. Взаимодействие с кислотой: образование средней соли. 
Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2O
 
4.Химические свойства комплексных солей:
1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений:
2[Cu(NH3)2]Cl + K2S = CuS + 2KCl + 4NH 3
2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.
K2[CoCl4] + 6H2O = [Co(H2O)6]Cl2+ 2KCl
 
5.Химические свойства двойных солей:
1. Взаимодействие с растворами щелочей: KCr(SO4)2 + 3KOH = Cr(OH)3 + 2K2SO4 
2. Восстановление: KCr(SO4)2 + 2H°(Zn, разб. H2SO4) = 2CrSO4 + H2SO4 + K2SO4
 
 3.
найдем массу соли в исходном растворе w=(2800*1%)/100%=28 грамм.
Соль из раствора не испаряется, следовательно её масса равна исходной, по формуле w= (mв-ва/m р-ра)*100%, масса конечного раствора равно 400, следовательно w= (28/400)*100%= 7%
масса воды=2800-400=2400 г