Вычислите массу щелочи полученной при сливании 50 г 3,42 -процентного раствора гидроксида бария с раствором сульфата калия, взятым в избытке

Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KOH
m(Ba(OH)2)=3,42/100х50=1,71 г
M(Ba(OH)2)=171 г/моль
n(Ba(OH)2)=1,71/171=0,01 моль
n(KOH)=0,01х2=0,02 моль
M(KOH)=56 г/моль
m(KOH)=56х0,02=1,12 г