Определите массу соли, которая образуется прb нейтрализации гидроксида натрия массой 4 грамм с серной кислотой.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 4/40 = 0.1 моль
M(Na2SO4) = 46 +32+64 = 142 г/моль
n(Na2SO4) = 0.1 :2= 0.05 моль
m(Na2SO4) = 0.05 *142 = 7.1 г

  4 г                          x г
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2*40г/моль           142 г/моль
x=142*4/2*40=7.1 г
ответ: 7.1 г