50 за все на прикрепленом фото! заранее ! ​

Қымыз дегеніміз - ашыту микроорганизмдерін - болгар және ацидофильді сүт қышқылы бактериялары мен ашытқыларын қолдану арқылы бие сүтін араластырып (сүт және алкоголь) ашыту арқылы ашытылған сүт өнімі.

Ол ГОСТ R 52974-2008 «Қымыз. Техникалық шарттар »

Қымыз өндіру үшін мыналар қолданылады: ГОСТ Р 52973 сәйкес шикі бие сүті; болгар (штамм Fn), ацидофильді (штамм In3) және ашытқы сүт қышқылы бактерияларының таза дақылдарынан ашытқы.

Табиғи қымыздың әр партиясы физико-химиялық, микробиологиялық және органолептикалық көрсеткіштер бойынша бағаланады.

Органолептикалық параметрлер бойынша табиғи қымыз 3-кестеде көрсетілген талаптарға сай болуы керек.

Кесте 3 Табиғи қымыздың органолептикалық сипаттамасы

Көрсеткіштердің атауы Қымыздың сипаттамалары

Сыртқы түрі мөлдір емес сұйықтық

Консистенция Сұйық, біртекті, газдалған аздап көбіктенетін, қабыршақсыз және жоғалған май кесектері жоқ

Дәмі мен иісі таза қышқыл сүт, дәмі сәл өткір, қымызға тән, бөтен дәм мен иіссіз. Ашытқы дәміне рұқсат етіледі

Сүтті ақ түс, массаға біркелкі

Физико-химиялық көрсеткіштер бойынша табиғи қымыз 4 кестеде көрсетілген талаптарға сай болуы керек.

Таблица 4 Табиғи қымыздың физико-химиялық параметрлері

Көрсеткіштердің атауы Қымызға арналған нормалар

Қышқылдығы, oT, 80-ден аспайды

Майдың массалық үлесі,% -дан кем емес 1,0

Ақуыздың массалық үлесі,% -дан кем емес 2,0

Кәсіпорыннан шыққан кездегі температура, oC 4 ± 2 аспайды

Сүт қышқылы микроорганизмдерінің жарамдылық мерзімі аяқталғаннан кейінгі саны - 1? 107 CFU / cm3 кем емес, ашытқы - 1? 105 CFU / cm3. Этил спиртінің іздеріне жол беріледі. Қымыздағы фосфатазаға жол берілмейді. Қымыздың қауіпсіздігін қамтамасыз ететін көрсеткіштер мен нормалар Ресей Федерациясының нормативтік құқықтық актілерінде белгіленген талаптарға сәйкес келуі керек.

Қымызды бақылау әдістері басқа ашытылған сүт өнімдеріне ұқсас.

1.
Элемент №14 это кремний
Кремний находится в ПСХЭ Д. И. Менделеева  в третьем периоде, в 4 группе главной подгруппе, исходя их этого  и дадим  характеристику строения его атома    
₁₄Si     Z=+14       е⁻=14     р⁺=14      n⁰=12    Ar(Si)=26
 и запишем электронную формулу атома кремния: ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
На последнем уровне у них по 4 электрона. Исходя из этого атомы  могут проявлять себя, как восстановители так и как окислители:     
      Si⁰-4e⁻  ⇒Si⁺⁴  ВОССТАНОВИТЕЛЬ     Si⁺⁴O₂
     Si⁰+4e  ⇒  Si⁻⁴  ОКИСЛИТЕЛЬ               Si⁻⁴H₄
Находясь в третьем  периоде, атомный радиус у кремния больше чем у углерода №6, который во втором периоде,  отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний полупроводник, диалектрик).
2.
С⇒CO₂⇒H₂CO₃⇒Na₂CO₃⇒NaNO₃
C + O₂=CO₂
CO₂ + H₂O⇔H₂CO₃
H₂CO₃ +2NaOH=Na₂CO₃ + H₂O
Na₂CO₃ + 2HNO₃= 2NaNO₃ + CO₂ +H₂O
3.
N₂ + 3H₂⇒ 2NH₃ + Q кдж.
Реакция между водородом и азотом с образованием аммиака: гомогенна, экзотермическая, обратимая
Чтобы сместить реакцию в сторону производство аммиака надо создать  условий, сдвигающих равновесие в сторону образования аммиака.
Факторы, которые могут приводить к смещению химического равновесия:
А) Концентрация реагирующих веществ.
Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону прямой реакции, то есть образования аммиака. Реакция сместится и в случае  увода из системы аммиак.
Б) Температура. Надо понижать (отводить) температуру, что бы сместить равновесие системы в сторону образования аммиака
В) Давление.
При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема,    Так для увеличения выхода аммиака необходимо повышать давление в системе.
4.
Cu⁰ + HN⁺⁵O₃(разб.)⇒Сu⁺²(NO₃)₂ + N⁺²O + H₂O.
Cu⁰-2e⁻ ⇒Cu⁺²  2    1 восстановитель, процесс окисления
                               2
N⁺⁵+2e⁻⇒ N⁺⁴    2    1 окислитель, процесс восстановления
3Cu + 8HNO₃(разб.)= 3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.
5.
Дано:
m(Si с прим.)=60г.
ω%(прим.)=5%

m(SiO₂)-?
1. Находим массу примесей в 60г.:
m(прим.)= ω% ×m(Si с прим.) ÷100 = 5%х 60г.÷100%=3г.
2. Находим массу чистого кремния:
m(Si)=m(Si с прим.)-m(прим.)=60г.-3г.=57г.
3. Находим молярную массу кремния и количество вещества n его в 57г.:
M(Si)=28г./моль
n(Si)=m(Si)÷M(Si)=57г.÷28г./моль=2,04моль
4. Запишем уравнение реакции горения кремния:
Si + O₂ = SiO₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль кремния образуется 1моль оксида кремния, значит из 2,04 моль кремния образуется 2,04 моль оксида кремния. n(SiO₂)=2.04моль
6. Определяем молярную массу оксида кремния  и его массу количеством вещества 2,04моль:
M(SiO₂)=28+16x2=60г./моль
m(SiO₂)= n(SiO₂)хM(SiO₂)=2,04мольх60г./моль=122,4г.
7. ответ: при горении 60г. кремния с 5% примесей образуется 122,4г. оксида кремния.