Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 500г раствора содержащего 24% серной кислоты с гидроксидом натрия ( ! если можно подробное решение!

Все написано).....................................

Дано:                         
m(р-ра)=500г 
w(H2SO4)=24%=0.24
m(соли)-?
Решение:
1.Составляем реакцию: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20
2. Находим массу серной кислоты: m(H2SO4)= w(H2SO4) * m(р-ра).
m(H2SO4)=120г (чистое вещество).
3. Находим хим.количество серной кислоты: n(H2SO4)=m/M.
M(H2SO4)= 2+32+4*16=98 г/моль n(H2SO4)=1.2245 моль
4. Составляем пропорцию: 1.2245/1=x/1, из этого х=1.2245 моль.
n(Na2SO4)=1.2245 моль.
5. Находим массу соли (Na2SO4): m=n*M. M(Na2SO4)= 23*2+4*16+32=142 г/моль
m(Na2SO4) = 1.2245 моль * 142 г/моль= 173.879 г
ответ: 173.879 г