Гайс, 8 ! с по , )) дано: m(bao) = 17грm(h2o)=170грнайти: m(ba(oh)2)-? уравнение: bao+h2o = ba(oh)2​

1.

Серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера в этом соединении с максимальной для неё степенью окисления +6

H2S - проявляет восстановительные свойства, здесь у серы низшая ст. о. -2

SO3 - проявляет только окислительные свойства, ведь также у серы +6

--

3.

H2SO3 + H2S  -->  S + H2O / у S была ст. оксиления +4, стала 0. Но если посмотреть в левую часть, там у сероводорода сера имеет ст. оксиления -2, и тоже изменяется на 0. Больше никаких изменений ст. оксилений нет, т.е. сера одновременно и окислитель, и восстановитель.

это схема окисл.-восст. реакции (ОВР)

цифры получаем (и додумываем, если понадобится), пользуясь такой схемой:

S(+4)  +4e   --> S(0)   / общее кратное 4*2=8 /     2

S(-2)   -2e   --> S(0)   /  8 мы делим на e         /      4

H2SO3 + H2S  -->  2S + H2O

перед S в правой части уравнения уже смело можно ставить 2.

H в левой 4, в правой 2

O в левой 3, в правой 1    из этого ставим 3 перед H2O

H2SO3 + H2S  -->  2S + 3H2O

теперь снова считаем водород, в правой стало 6, т.е. перед H2S 2 ставим.

H2SO3 + 2H2S  -->  2S + 3H2O

 

ну вот вроде и всё, остальное аналогично ))

 

 

 

 

 

Дано:
m(Zn)=20,475кг.
ω%(выхода Zn)=90%
m(смеси ZnO ZnCO₃)=32,75кг

m(ZnO)-?
m(ZnCO₃)-?
1. Находим теоретический выход цинка:
m(Zn)=m(Zn)×100%÷ω%=20,475кг.×100%÷90%=22,75кг.
2. Определяем молярную массу цинка и количество вещества цинка в 22,75кг.
M(Zn)=65кг./кмоль  
 n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=22,75кг.÷65кг./кмоль=0,35кмоль
3. Из веществами смеси реагировать углерод будет только  с оксидом цинка. Запишем уравнение реакции восстановления оксида цинка  углем:
2ZnO +C=2Zn + CO₂
4. Анализируем уравнение реакции и делаем вывод: по уравнению реакции из 2 кмоль оксида цинка образуется 2кмоль цинка, значит если по условии задачи цинка образовалось 0,35кмоль то и в реакцию вступаит 0,35кмоль оксида цинка. n(ZnO)=0.35кмоль
5. Находим молярную массу оксида цинка и его массу количеством вещества 0,35кмоль:
M(ZnO) =65+16=81кг./моль  
 m(ZnO)= n(ZnO) ×M(ZnO)= 0,35кмоль×81кг./кмоль=28,35кг.
6. Определим массу карбоната цинка в смеси:
m(ZnCO₃)= m(смеси ZnO ZnCO₃) - m(ZnO) =32,75кг-28,35кг= 4,4кг..
7. ответ: В смеси 28,75кг. оксида цинка и 4,4кг. карбоната цинка.