Углерод массой 10 г, содержащий 4% примесей, сожгли в избытке кислорода. полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида бария. определите массу выпавшего осадка.

С + O2 = CO2
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 (осадок) + H2O
W(C) = 100 - W(примесей) = 100 - 4 = 96 % = 0,96
m(C чист.) = m(C с примесями)xW(C) = 10x0,96 = 9,6 г
n(C) = m/M = 9,6/12 = 0,8 моль
по уравнениям реакций: n(BaCO3) = n(CO2) = n(C) = 0,8 моль
m(BaCO3) = nxM = 0,8x197 = 157,6 г