Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1а в течение 0,5 часа. записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. определить массу и объём газа, выделившегося на катоде. электролит: lil.

2LiI + 2H2O =ток= H2 + I2 + 2LiOH

по закону Фарадея  m = ЭIt/F
для водорода m = 1*1*1800/96500 = 0.0186 г
н(водорода) = 0,0186/2 = 0,0093 моль
объём водорода = 0,0093*22,4 = 0,209 л.