1)напишите выражение константы равновесия реакции : 2a(г) + 3b(ж)  2c(ж) + d(тв) 2) в соответствии с принципом ле-шателье, обоснуйте, в каком на-правлении сместится равновесие реакции : а) при увеличении концентрации первого из продуктов реакции 2co2(г)  2co(г) + o2(г) b) при повышении температуры: – c(тв) + h2o(г)  co(г) + h2(г)

1
K=(С^c*D^d) / (A^a*B^b)
K = ([С]^2 * [D]) / ([A]^2 * [В]^3)
2
исходные в-ва ⇔ продукты
а)При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции;
при повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ.
2CO2(г) ⇔ 2CO(г) + O2(г) Равновесие сместиться влево
б)Прямая реакция - экзотермическая, а обратная реакция - эндотермическая.
При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.
C(тв) + H2O(г) ⇔ CO(г) + H2(г) равновесие сместиться влево