Впоследствии взаимодействия 11,2 г кальций оксида с ортофосфорной кислотой получили 20 г средней соли. вычислите массовую долю выхода продукта от теоретически возможного

Дано:
m(CaO)=11.2 г
m(Практическая Ca3(PO4)2)=20 г
Найти:
η(Ca3(PO4)2)=?
Решение:
0.2 моль            х моль
3CaO+2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H2O
3 моль              1 моль
n(CaO)=m/M=11.2 г / 56 г/моль = 0.2 моль 
Составим пропорцию:
0.2/3=х/1
х≈0.0(6)
Рассчитаем теоретическую массу соли:
m(Теор. Ca3(PO4)2)= M*n= 310 г/моль * 0.06 моль = 18.6 г
η(Ca3(PO4)2)= ( m практ./ m теор. )*100%= (20 г / 18.6 г) *100 % = 107,5 %
ответ: 107.5 %