1.смесь массой 20 г, состоящую из меди и цинка,обработали избытком разбавленной серной кислоты.в результате был собран газ обьемом 5,6дм3 (н. массовые доли металлов в исходной смеси 2.запишите уравнения реакций,протекающих по схеме (вещества x,y и z содержат медь)

Cu+H2SO4(разб)+О2(возд)=2CuSO4+2H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1дм(3)=1л
5,6дм(3)=5,6л
n(H2)=5,6/22,4=0,25моль
n(H2)=n(Zn)=0,25моль
m(Zn)=n*M=0,26*65г/моль=16,25гр
m(Cu)=20-16,25=3,7гр
w(Cu)=m(части)/m(целого)=3,7/20*100=18,75%
w(Xn)=m(части)/m(целого)=16,25/20*100=81,25%