Смесь цинковых и медных опилок массой 5 г обработали избытком соляной кислоты в результате реакции выделилось 1.12 л водорода.определите массовую долю меди в смеси

Zn+2HCI=ZnCI2+H2
Cu+HCI= (реакция не идет HCI не реагирует с металлами после водорода)
Дано:
m(Cмеси Zn+Cu)=5гр
V(H2)=1,12л
найти: w(Cu)

решение:
n(H2)=1,12/22,4=0,05моль
n(H2)=n(Zn)=0,05моль
M(Zn)=65г/моль
m(Zn)=65*0,05=3,25гр
m(Cu)=5-3,25=1,75гр
w=m(части)/m(целого)*100=1,76/5=35%